Question

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）

Answer 1

解：（1）c===11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）==0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；
（3）原溶液中含有n（Cl^-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
被氧化的n（Cl^-）=0.1mol，
则反应后溶液中剩余n（Cl^-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，
所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，
答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．
分析：（1）根据c=计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据生成的氯气的体积计算被氧化的HCl的物质的量；
（3）根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量．
点评：本题考查物质的量浓度、化学反应的相关计算，题目难度不大，答题时注意相关计算公式的运用．