题目内容

用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液
AB
A中有氢氧化钠生成，pH变大。B相当于电解水，溶液的浓度增大，碱性增强，pH变大。C也相当于电解水，溶液的浓度增大，酸性增强，pH变小。D中有硫酸生成，酸性增强，pH减小。所以答案选AB。
练习册系列答案
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按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。 则下列叙述中正确的是（   ）

A．电源P极为正极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
D．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑
若按图甲装置进行实验，图乙中x 、y分别表示流入电极的电子、产物的物质的量。若将图甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CUSO4和NaCI溶液的混合液，电解过程中溶液的PH(设电解产生的气体全部逸出)随时间t变化的示意图丙所示。则下列叙述中正确的是
A．OE表示反应生成CU的物质的量
B．OF表示反应生成O2的物质的量
C．bc 段阳极产物是Cl2
D．cd段电解的物质是水
下列描述中不符合生产实际的是
A．电解水制氢气时，用铜作阳极　　　　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                     。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是        。（填字母）
A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
C．滴加小苏打溶液，有气泡产生D．做焰色反应实验呈黄色
（3）计算原饱和NaCl溶液的质量               kg（精确到0.1kg）。
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少      m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
① Y电极上的电极反应式为                             。
在X极附近观察到的现象是                          。
②电解总反应离子方程式为                              。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是        （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是             。电解液a选用        溶液，电解过程中其浓度           （选填增大、减小或不变）。
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为          mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
                                                                        。
下列叙述正确的是
A．电解精炼金属时，含杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连
B．电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
C．在电解池中，电解质溶液中的阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
D．在电解精炼金属过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化
下列描述中，符合生产实际的是 (    )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O    mol。
（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度    （增大、减小或不变），有无晶体析出？       （有、无）。

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