题目内容

将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是（   ）
A．一定有沉淀生成
B．一定有金属铝生成?
C．最后一定有沉淀生成，且有气体放出?
D．溶液最后不一定澄清，但有气体放出?
   D
   钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化铝反应，但由于不知道其量的关系，既可能生成沉淀又可能沉淀完全或部分溶解。
练习册系列答案
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有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。
（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。
（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。
Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为(    )
A．60%B．50%
C．40%D．30%
有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是(    )
A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液
C．稀氨水D．NaOH溶液
有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1  ②物质的量之比为3∶1  ③质量之比为2∶1  ④质量之比为4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④
将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（   ）
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（   ）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。
同量Al2（SO4）3分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是_______，沉淀质量最大的是________。
A．NH3·H2OB．NaAlO2C．NaOHD．Ba（OH）2

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