Question

【题目】为了探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验开始前，必须进行的实验操作是、 ．
（2）实验过程中装置B中湿润的有色布条褪色，说明生成的气体中有生成，说明Na2O2有性．
（3）装置C的主要作用是 ， 反应的离子方程式为 ．
（4）为证明装置D中收集到的无色气体是氧气，应进行的实验操作是 ．
（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）检查装置气密性；缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好
（2）Cl2；氧化
（3）吸收HCl和过量的Cl2 ， 防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O
（4）用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气
（5）3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，可能有O2、Cl2生成，要使反应顺利进行，需保证整套装置的气密性良好，该实验产物中有氧气需验证，为防止空气干扰实验，需排尽装置中的空气，D装置：收集到较为纯净的氧气，所以需缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好，所以答案是：检查装置气密性；缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好；（2）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；氯化氢中﹣1价的氯只有还原性，过氧化钠与浓盐酸反应，生成的气体中有氯气，氯元素的化合价从﹣1价变为0价，被氧化，说明过氧化钠具有氧化性，
所以答案是：Cl2；氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2 ， 会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣═H2O，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2 ， 防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
所以答案是：吸收HCl和过量的Cl2 ， 防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O；（4）氧气具有助燃性，是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气，
所以答案是：用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气；（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应，氯化氢被氧化成氯气，反应为3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑，
所以答案是：3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．