题目内容

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法，
其中正确的是（   ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%     
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④
B
考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始浓度（mol/L）               2     1         0
转化的浓度（mol/L）             0.6    0.3       0.6
2min后浓度（mol/L）           1.4     0.7        0.6
所以用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)
用物质B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2min＝0.15mol/(L·min)
2s时物质A的转化率为0.6÷2×100％＝30％
2s时物质B的浓度为0.7mol/L
所以答案选B。
练习册系列答案
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（  ）
A．生成物浓度一定增大B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定增大D．某生成物的产率可能提高
乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C．当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D．当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键
（本小题满分9分）
（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
（2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应        （填“吸收” 或“放出”）        KJ热量。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：             。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是              ；氯气在          极上产生，反应后溶液的pH             。（填“增大”或“减小”）。
（7分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________________，写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是_     _______________。
在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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