题目内容
【题目】化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应48min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度,结果应是
A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol
C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol
【答案】B
【解析】
根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率,再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量,可知每隔4min速率降为原料的一半,据此计算即可。
由图可知,48min期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L,所以4~8min期间,反应速率为=2.5μmol/(L·min);由图可知,0~4min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,48min 期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以812min浓度变化为5μmol/L,1216min 浓度变化为 2.5μmol/L,所以 16min 时浓度为 10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L;
故答案选B。
【题目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①~⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“”,该元素在元素周期表中的位置是_____________。
(5)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。