Question

某同学对一瓶Na₂SO₃固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

B．Na2SO3已被氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

Answer 1

D

解析试题分析：A．Na₂SO₃若不变质，n(Na):n(S)=2:1;若变质，得到的为Na₂SO₄．n(Na):n(S)=2:1。因此样品中钠、硫元素的质量比为46:32=23:16．错误。B．若未变质，发生反应：Na₂SO₃+ Ba(NO₃)₂= BaSO₃↓+2NaNO₃．再加入足量稀硝酸时，发生反应3BaSO₃+ 2HNO₃= 3BaSO₄↓+2NO↑+ H₂O．；若变质为Na₂SO₄+ Ba(NO₃)₂= BaSO₄↓+2NaNO₃．都会产生白色沉淀BaSO₄。因此不能确定Na₂SO₃是否已被氧化，错误。C．根据B的分析可知若未变质，加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中不含有BaSO₄。错误。D．无论是否变质，加入稀硝酸后最终得到的沉淀一定是BaSO₄。正确。
考点：考查关于Na₂SO₃是否已被氧化变质的现象及操作的知识。