题目内容
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
| A．只有NO2 | B．只有NO | C．NO2和NO | D．NO2和H2 |
C
解析试题分析：铜和硝酸反应，如果是浓硝酸反应生成NO2，稀硝酸反应生成NO，铜过量，随着反应进行，硝酸逐渐消耗，溶液变稀，选择C。
考点：考查硝酸的性质
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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2
NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A． | B． | C． | D． |
下列关于浓硝酸的叙述正确的是
| A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 | B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 |
| C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 | D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气 |
海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是
| A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 |
| C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 |
| D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
| A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比 |
| B．Na2SO3已被氧化 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 |
| D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 |
无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
| A．NH3、NO2、N2（体积比5∶16∶4） |
| B．NH3、NO、CO2（体积比5∶8∶12） |
| C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4） |
| D．NO、CO2、N2（体积比8∶12∶5） |
一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
| A．8∶11 | B．3∶5 | C．1∶2 | D．18∶8 |
某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
| A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 |
| B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 |
| C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 |
| D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 |
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 
| A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 |
| C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅 |
| D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深 |