Question

【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

Answer 1

【答案】物质的量浓度　mol·L－1溶质质量分数×100%0.0204.244.9%

【解析】

Ⅰ.(1)因溶液的物体积已知，溶质的物质的量为N/NAmol，则溶质物质的量浓度c＝mol·L－1，故答案为：物质的量浓度、 mol·L－1；(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%，故答案为：溶质质量分数、 ×100%；Ⅱ.根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝＝＝0.020 mol·L－1；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝＝≈4.2 mol·L－1，故答案为：0.020、4.2；Ⅲ.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为×100%≈44.9%，故答案为：44.9%。