题目内容

(6分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                        

①由上表判断NaHSO3溶液显          性,用化学平衡原理解释:         
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):          
a.c(Na) = 2c(SO32)+c(HSO3)
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)
c.c(Na)+c(H)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)
(6分)(1)  SO2+2OH= SO32+H2O   
(2)酸    HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度    ab

试题分析:(1)氢氧化钠是强碱,SO2是酸性氧化物,能被氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式是SO2+2OH= SO32+H2O。
(2)①在NaHSO3-液中存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知,在SO32和HSO3的物质的量是1︰1的条件下,溶液是显酸性的,这说明HSO3的电离程度大于SO32和HSO3的水解程度,因此溶液是显酸性的,所以NaHSO3溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知,c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),所以如果溶液显中性,则c(H) = c(OH),c(Na) = 2c(SO32)+c(HSO3),a正确,c不正确;由于不论是水解还是电离,其程度都是很弱的,所以b也是正确的,答案选ab。
点评:在判断离子浓度大小时,应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。
练习册系列答案
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(20分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________,由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________(写表达式);
某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论,决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。

①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是     (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色,说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是         ,D中发生反应的化学方程式是             
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH     7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐     (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     (填“催化剂”或“氧化剂”)。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
(1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为     ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3

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