题目内容
【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称:铬),从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价;
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3(硅酸钠)可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成_________________;
(3)明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填选项)。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均会发生丁达尔现象
c.分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子,就能证明Na+、SO42-透过半透膜,写出检验SO42-的实验方法:_____________。
【答案】
(1)+2(2)FeO﹒Cr2O3(3)c
(4)取少量烧杯中的液体,向其中加入少许BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO42-透过半透膜,否则没有
【解析】
试题分析:
(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则铁元素是+2价。
(2)根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。Fe(CrO2)2中铁元素是+2价,其氧化物为FeO,铬元素是+3价,其氧化物为Cr2O3,由此可得Fe(CrO2)2写成氧化物形式的化学式为FeO﹒Cr2O3。
(3)溶液很稳定,a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有,b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,c正确。
(4)因胶体的分散质不能透过半透膜,但小分子或离子能透过半透膜。所以明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内,Na+、SO42-能透过半透膜,可以通过下列方法检验:取少量烧杯中的液体,向其中加入少许BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO42-透过半透膜,否则没有。
【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是( )(NA表示阿伏加德罗常数)
选项 | 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |