Question

11．5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_1：4，其中氢原子数之比是_1：1．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_0.6mol•L^-1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算5.4g水的物质的量，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算硫酸的质量，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，氢原子数之比等于分子中含有氢原子数目之比，根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液物质的量浓度．

解答 解：5.4g水的物质的量=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，硫酸与水所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故硫酸的质量=0.3mol×98g/mol=29.4g，所含氧原子数之比等于分子中含有氧原子数目之比，故所含氧原子数之比=1：4，氢原子数之比1：1，将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，
故答案为：29.4；1：4；1：1；0.6mol•L^-1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．