题目内容

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A．是Fe3＋和Cu2＋B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋
D
表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。
练习册系列答案
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）
A．0.24 molB．0.21 molC．0.16 molD．0.14 mol
Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是(   )
A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2S
C．Cu2(OH)2CO3→CuOD．CuO→Cu2O
铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为    _______   。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是    _______   ，电解液中必须含有的阳离子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<    __   mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X    _______   ，Y    _______   Z    _______   ；第⑥步反应的离子方程式为    _______   。
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：


试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：_______________________。
(2)操作③名称是：______________________________。
(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为；_________。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：__________________。
(4)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的化学方程式：
_____________________________________________________
利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性
试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为           (用m表示).
室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是(    )
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（　　）
A．Cu、Fe2+B．Cu、Cu2+、Fe2+
C．Cu、Cu2+、Fe3+D．Cu、Fe3+、Fe2+

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