[题目]药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图.有关麻黄碱.牛磺酸的叙述正确的是麻黄碱牛磺酸A.分子式分别为 C10H16ON.C2H7NO2SB.均能发生取代反应.麻黄碱还能发生加成反应C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

【答案】B

【解析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是C10H15ON，牛磺酸分子式是C2H7NO3S，A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

练习册系列答案

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.山梨酸的分子式为C6H8O2

B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）

A.1：3B.2：3

C.6：1D.3：1

【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

【题目】如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法不正确的是( )

A. 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)

B. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

C. 反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生

D. 乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出

【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。

【题目】如图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物。根据下图填空：

（1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式：_____。

（2）A中的官能团有_____(写结构简式)。

（3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是___。

A．由A生成E的反应属于加聚反应

B．E的相对分子质量为72

C．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

（4）在反应①－⑤中，属于取代反应的是_____。写出D和F的结构简式：D_______，F_______。

（5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0％，其结晶水的含量为_____。

【题目】硫酸钠—过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L—1KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4— + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O +5O2↑。

通过计算确定样品的组成（写出必要的计算过程）。_______________

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