题目内容
【题目】现有以下有机物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能与溶液反应的有(填序号作答,以下同);______________________________
(2)能与银氨溶液反应的有______________________________
(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有______________________________
(4)能发生氧化反应的有(除燃烧以外)______________________________
(5)能发生加成反应的是______________________________
(6)即能发生水解反应,又能发生消去反应的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式___________________________反应类型__________
【答案】③⑤ ① ② ①②④ ①④ ⑤ n CH2=CH2 → 加聚反应
【解析】
①中含有醛基,②中含有醇羟基,③中含有羧基,④中含有碳碳双键,⑤中含有溴原子;
(1)能与溶液反应的含有酚羟基、羧基和酯基,答案选③⑤;
(2)能与银氨溶液反应的物质含有醛基,答案选①;
(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的为醇,且羟基的邻碳上有氢,答案为②;
(4)能发生氧化反应的有醛、醇、烯等,故答案为①②④;
(5)醛与氢气发生加成反应生成醇,烯烃能与氢气、卤化氢、卤素单质等发生加成反应,故能发生加成反应的是①④;
(6)卤代烃在强碱的水溶液中发生水解反应,卤素原子连接的碳相邻的碳上有氢的卤代烃在强碱的醇溶液中发生消去反应,即能发生水解反应,又能发生消去反应的是⑤;
(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式n CH2=CH2 →,反应类型为加聚反应。
【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表:
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式: _________________________。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时,用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,该装置工作时,a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集,忽略溶液体积的变化),常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A. 使用催化剂 B. 适当提高氧气的浓度
C. 适当提高反应的温度 D. 适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
(资料)①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能:
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
请填写表:
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化 | |
拆开化学键 | 中的化学键 | ______ | ____ |
中的化学键 | ______ | ____ | |
形成化学键 | 键 | ______ | ____ |
总能量变化 | ______ | ____ |
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是__________________L。