题目内容
【题目】下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料
【答案】D
【解析】
A. 胆矾是CuSO4·5H2O，石膏是CaSO4·2H2O，均属于纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A错误；
B. 氢氧化钙、硫酸铜均为强电解质，盐酸是氯化氢的溶于水，属于混合物，不是电解质，B错误；
C. 熟石灰、烧碱都是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料，D正确。
答案选D。
【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图
（1）图中A的名称是：_____________________________
（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________
（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
