题目内容

7．下列说法中，错误的是（　　）
A．天然气的主要成分是CH4
B．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性
C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D．工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝

分析 A、天然气的主要成分为甲烷；
B、根据浓硫酸的三大特性来分析；
C、高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物；
D、氧化铝为离子化合物．

解答 解：A、天然气的主要成分为甲烷，是一种化石燃料，故A正确；
B、浓硫酸的三大特性为吸水性、脱水性和强氧化性，故B正确；
C、高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物，故淀粉、纤维素和蚕丝均为高分子化合物，但油脂不是，故C错误；
D、氧化铝为离子化合物，故点．解熔融的氧化铝可以制备金属铝，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了天然气的成分、浓硫酸的三大特性以及高分子化合物的判断标准，难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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17．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_．
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
18．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是①③．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是③＞①＞④＞②．．
15．下列物质的分类合理的是（　　）
A．碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4
2．下列说法正确的是（　　）
A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素
C．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇 互为同分异构体
12．①人类目前应用广泛的三大合成材料是指：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
②合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、耐腐蚀的优良性能，常用于制造门窗的框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）．
19．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：
（1）BA3的电子式
（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为正极（填“正”或“负”），电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是有白色沉淀产生，又逐渐溶解：解释此现象的离子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体16.8aL（标准状况）．
16．下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
D．NaHCO3和Na2CO3溶液的物质的量浓度相同时，溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
20．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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