题目内容

下列微粒中半径最小的（    ）
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
B
离子半径：S2->K＋> Na＋>Al3+ 
练习册系列答案
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下列物质的性质比较中，错误的是
A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是                   
A．原子半径：A＜B＜C＜D                    B．C单质在常温下为气态
C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物为碱性氧化物
（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
  族
周期
IA
 
0
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
⑧
②
 
 
3
③
④
⑤
⑥
⑦
 
 
 
（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。
(3)②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是      （填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A．在自然界中能以游离态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性
D．气态氢化物比甲烷稳定
下列叙述正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．1molCO和1molCH4分别完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ和890.3kJ，则相同质量的这两种燃料，完全燃烧放出的热量CH4比CO少
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（   ）
A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强B．其单质在通常状况下是固体
C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价D．SeO3的水化物为酸
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．Y原子核内所含质子数比X多D．X和Y的族序数之差为8－m－n
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中 (    )
A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族

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