题目内容

【题目】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）

A. Z在熔化状态下可以导电B. Z可以表示为XY2

C. X形成+2价阳离子D. Z中存在共价键,Z可以电离

【答案】D

【解析】

X元素的1个原子失去2个电子，X形成+2价阳离子，2个电子转移到Y元素的2个原子中去，说明Y形成-1价阴离子；Z是由X2+、Y-形成的离子化合物，Z只含离子键，熔化状态下可以导电，化学式是XY2，故选D。

练习册系列答案
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

A. B. C. D.

【题目】（1）现有以下物质：①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 ③KNO3 固体 ④汞（金属）⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰，请回答下列问题(用序号填空)：

①属于电解质的是______________________；

②属于非电解质的是___________________。

（2）有四种物质是：①标况下6.72L CH4；②3.01×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.2mol NH3，其中含有原子数最多的是_________，质量最大的是________。(用序号填空)

（3）如图所示，隔板I、Ⅱ均可自由移动，保持温度相同，若M容器中充入O2，N容器中充入SO2，若两容器中所含气体质量相等，则M容器和N容器的体积比为___________；若M容器中充入CO2，N容器中充入CO和H2两种混合气体，若隔板不再移动时两容器体积比为1:1， 则M,N容器中原子总数比为___________。

（4）标况下，体积_____L的CO气体含电子数与1.7克氢氧根离子OH- 含的电子数相同。

（5）9.5 g MCl2中含有Cl-的物质的量为0.2mol,则该氯化物的摩尔质量为________ g/mol，其中含M2+ 的质量为______g.

【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；

（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。

【题目】aL体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能是(　　)

A. CnH2n－2和CnH2n＋2B. C nH2n和CnH2n＋2

C. CnH2n和CnH2nD. CnH2n和CnH2n－2

【题目】由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为22.4升，则混合物中一定含有的金属是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列有关判断正确的是 ( )

A. B的转化率一定减小 B. x＋y＞z＋m

C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小

【题目】有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　)

A. a－n－3

B. a＋n＋3

C. a＋n－3

D. a－n＋3

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