题目内容
(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比
(2)0.5mol H2O的质量为
(3)在
1:2
1:2
,密度比1:2
1:2
;同质量的氨气和硫化氢的体积比为2:1
2:1
;若二者有相等的氢原子数,则它们的体积比为3:2
3:2
.(2)0.5mol H2O的质量为
9g
9g
,其中共含有约1.5NA
1.5NA
个原子.(3)在
500
500
ml 0.2mol/L NaOH溶液中含4.0g溶质;配置100.0ml 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O的质是5.0g
5.0g
.分析:(1)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的物质的量相等,根据m=nM判断二者质量之比,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比;
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合n=
判断体积之比;
二者含有原子数目相等,则氨气与硫化氢的物质的量之比为2:3,同温同压下体积之比等于物质的量之比;
(2)根据m=nM计算0.5mol H2O的质量,含有原子为1.5mol,根据N=nNA计算原子数目;
(3)根据n=
计算4gNaOH的物质的量,再根据V=
计算氢氧化钠溶液的体积;根据n=cV计算硫酸铜的物质的量,硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量,根据m=nM计算CuSO4?5H2O的质量.
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合n=
m |
M |
二者含有原子数目相等,则氨气与硫化氢的物质的量之比为2:3,同温同压下体积之比等于物质的量之比;
(2)根据m=nM计算0.5mol H2O的质量,含有原子为1.5mol,根据N=nNA计算原子数目;
(3)根据n=
m |
M |
n |
c |
解答:解:(1)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的物质的量相等,根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol:34g/mol=1:2,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol:34g/mol=1:2;
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合n=
可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为34gmol:17g/mol=2:1;
二者含有原子数目相等,则氨气与硫化氢的物质的量之比为2:3,同温同压下体积之比等于物质的量之比为2:3,
故答案为:1:2;1:2;2:1;2:3;
(2)根据m=nMl可知0.5mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g,含有原子为1.5mol,含有计算原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA,
故答案为:9g;1.5NA;
(3)4gNaOH的物质的量为
=0.1mol,故氢氧化钠溶液的体积为
=0.5L=500mL;
配制100.0ml 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量,故需要CuSO4?5H2O的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g,
故答案为:500;5.0g.
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合n=
m |
M |
二者含有原子数目相等,则氨气与硫化氢的物质的量之比为2:3,同温同压下体积之比等于物质的量之比为2:3,
故答案为:1:2;1:2;2:1;2:3;
(2)根据m=nMl可知0.5mol H2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g,含有原子为1.5mol,含有计算原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA,
故答案为:9g;1.5NA;
(3)4gNaOH的物质的量为
4g |
40g/mol |
0.1mol |
0.2mol/L |
配制100.0ml 0.2mol/L CuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量,故需要CuSO4?5H2O的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g,
故答案为:500;5.0g.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用.
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