Question

【题目】为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。

（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。

（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。

（6）检验E中的生成物__________。

Answer 1

【答案】增大接触面以提高反应速率 通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子 偏大 MnO2 预热反应混合气体 亮—黑交替出现 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 能 该反应本身放热 在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛

【解析】

(1)钠与乙醇的反应比较缓慢，从反应速率的角度回答；

(2)钠与乙醇反应放出氢气，计算出生成的氢气的物质的量和使用的乙醇的物质的量，结合二者的比例关系解答；

(3)根据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑分析判断；

(4)A是生成氧气的装置，结合过氧化氢的性质分析判断A圆底烧瓶内的固体物质；乙醇易挥发，该反应需要加热，据此分析解答；

(5)铜催化氧化乙醇，实际上包括两个过程，一个是铜与氧气反应，一个是氧化铜氧化乙醇，据此描述实验现象和书写反应的方程式；该反应为放热反应，据此分析解答；

(6)E中含有乙醛，结合乙醛的性质分析解答。

(1)钠与乙醇的反应比较缓慢，实验中将钠粉碎成很小的颗粒，可以增大接触面以提高反应速率，故答案为：增大接触面以提高反应速率；

(2)钠与乙醇反应放出氢气，标准状态下0.28L氢气的物质的量==0.0125mol，1.15g乙醇的物质的量==0.025mol，则==，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子，故答案为：通过计算，2mol乙醇与足量钠反应生成1mol氢气，说明1mol乙醇分子中存在1mol活泼氢原子；

(3)对比2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑可知，若使用的乙醇中含有少量的水，放出的氢气偏多，则收集到氢气的体积偏大，故答案为：偏大；

(4)根据图示，装置A是生成氧气的装置，双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，因此装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰；乙醇易挥发，C中热水可以预热反应混合气体，并产生乙醇蒸气，故答案为：MnO2；预热反应混合气体；

(5)铜催化氧化乙醇，实际上包括两个过程，一个是铜与氧气反应，一个是氧化铜氧化乙醇，因此实验过程中D装置可以看到铜粉一会儿变黑，一会儿变亮。D处发生反应的总方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；该反应为放热反应，实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能继续进行，故答案为：亮—黑交替出现；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；能；该反应本身放热；

(6)E中为乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此检验E中的生成物的方法为：在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛，故答案为：在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。