[题目]NA代表阿伏加德罗常数.下列说法错误的个数是①标准状况下.2.24L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA②1mol苯甲酸中含有双键的数目为NA③同温同压下.2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等④15g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAA. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是

①标准状况下，2.24L CH2Cl2含有的分子数为0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有双键的数目为NA

③同温同压下，2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个

【答案】A

【解析】

①标准状况二氯甲烷不是气体，2.24L CH2Cl2含物质的量不是0.1mol；

②1个苯甲酸分子中只含有1个碳氧双键， 1mol苯甲酸中含有双键的数目为NA；

③同温同压下，相对密度之比等于相对摩尔质量之比，C2H4和C4H8，摩尔质量不相等，2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等；

④甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同，为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中氧的百分含量相同，n（O）=×1=0.5mol，氧原子数为0.5NA；

根据解析所得，①③错误，故答案为A

练习册系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。

(2)BaH2的熔点(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制备NaN3、NH4NO3、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN3中阴离子空间构型为___________；NH4NO3中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：

①NH3中N－H键的键长比PH3中P－H键的键长短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li2NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm－3，Li2NH的摩尔质量为28.897g·mol－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

【题目】实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。

（2）根据计算得知，所需NaCl的质量为____g。

（3）所选容量瓶的规格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___；（填写字母）偏小的有___；无影响的有__。

A．称量用了生锈的砝码； B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

C．未洗涤溶解NaCl的烧杯； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

【题目】工业合成橡胶可以利用以下途径：

（1）C5H12同分异构体共有_____种，其中核磁共振H谱图只有1种的结构简式为________。

（2）下列有关上述的C5H8说法正确的是_____________。

A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反应的现象不完全相同

C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反应生成产物最多有2种

（3）写出分子式C5H8属于炔烃的所有同分异构体的结构简式_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。

②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。

（5）以乙烷为原料可合成聚氯乙烯。请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：__________

【题目】现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm3。试计算：

（1）求HCl物质的量？____

（2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____

（3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____

【题目】Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

(1)阴极反应式为___________。

(2)精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是___________。

Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：

(3)定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法___________。

(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。

【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。

（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。

（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

【题目】碘循环工艺能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气。用稀土吸收H2后的储氢材料作为电极材料，以KOH溶液作电解质溶液(电池内部气体可从一个电极扩散到另一个电极)形成的可逆电池的总反应为NiO(OH)十MH Ni(OH)2+M。下列说法不正确的是

A. 反应器中发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B. 分离器中的副产品是硫酸

C. 过程中循环利用的物质是I2

D. 该电池充电完后若持续充电，在一个电极上会产生O2而使电池发生爆炸

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