题目内容
【题目】根据要求填空:
(1)写出﹣C4H9 对应的所有结构简式
(2)丙烷的六氯代物有种
(3)一氯甲烷的电子式 , 是甲烷的模型
(4)某烷烃分子中同时存在﹣CH3、﹣CH2﹣、 、
四种基团,若要使烷烃碳个数最少,写出符号条件所有烷烃的结构简式
(5)甲烷﹣氧气燃料电池,以 NaOH 做电解液,写出负极的电极反应式 .
【答案】
(1)CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH3)2CH﹣CH2﹣;(CH3)3C﹣
(2)4
(3);比例
(4)CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2
(5)CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
【解析】解:(1)丁烷的结构简式有2种:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和(CH3)2CH﹣CH3 , CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3中H原子有两种,故其形成的丁基有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣和CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH3)2CH﹣CH3中H原子有两种,故其形成的丁基也有两种:(CH3)2CH﹣CH2﹣和(CH3)3C﹣,故丁基﹣C4H9 对应的所有结构简式有四种:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH3)2CH﹣CH2﹣;(CH3)3C﹣;所以答案是:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH3)2CH﹣CH2﹣;(CH3)3C﹣;(2)丙烷的二氯代物的异构体为:CHCl2CH2CH3 , CH3CCl2CH3 , CH2ClCHClCH3 , CH2ClCH2CH2Cl,丙烷有8个H原子,其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物.六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子,其中2个氯原子被2个氢原子代替形成,两者是等效的.氯代物有四种同分异构体,可得到六氯代物也有四种同分异构体.所以答案是:4;(3)一氯甲烷的电子式为: ; 能体现物质中各原子大小比例的模型称比例模型,故
是甲烷的比例模型,所以答案是:
;比例;(4)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团,若要使烷烃碳个数最少,则应﹣CH2﹣、
和
各含有一个,剩下的为甲基,设甲基的个数是x,由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5,所以最少应含有的碳原子数是8,该烷烃的结构简式有3种,分别为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2 , 所以答案是:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2;(5)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O,所以答案是:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O;
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【题目】下列物质分类的正确组合是
分类组合 | 纯净物 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 |
A | 碱石灰 | 氢氧化钡 | 苏打 | 氧化铝 |
B | H2O2 | 纯碱 | 小苏打 | 氧化镁 |
C | 水煤气 | NH3·H2O | 苛性钠 | 氧化钙 |
D | 五水硫酸铜 | 氢氧化钠 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
已知: Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)步骤①中为了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任写一种)。①中发生多个反应,其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出,溶液变为棕黄色,写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是_________。
(3)步骤③中MnO2的其作用是__________________,另外一种物质X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2与Li构成LiMnO2,它可作为某锂离子电池的正极材料,电池反应方程式为: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。
(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]