[题目]设 NA 为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NAB.标准状况下.22.4L乙醇的分子数为NAC.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NAD.1 mol甲基所含的电子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.含1mol乙酸的溶液中H+数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

C.28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA

D.1 mol甲基所含的电子数为10NA

【答案】C

【解析】

A．乙酸为弱酸，在水溶液中只有少部分发生电离，所以含1mol乙酸的溶液中H+数小于0.1NA，A不正确；

B．标准状况下，乙醇呈液态，无法计算22.4L乙醇的分子数，B不正确；

C．乙烯与丙烯的最简式为CH2，28g乙烯和28g丙烯中所含碳氢键的数目均为=4NA，则混合气中所含碳氢键的数目也为4NA，C正确；

D．1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NA，D不正确；

故选C。

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（1）A的结构式为__________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。

（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①____________________________________反应类型：__________。

②_____________________________________反应类型：__________。

（3）实验室怎样鉴别B和D？_________________________。

（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。

（4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。

（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。

【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是（）

A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率

B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+

C.电池工作时，H+移向PbO2板

D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol

【题目】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是

A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑

C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小

D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA

【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是（）

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】室温下，把下列各题的结果填在横线上。

（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________

（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水电离出的H+的物质的量的浓度c(H＋)=_________________

（3）某溶液由水电离出H+的物质的量的浓度c(H＋)= 1×10－5mol/L，则该溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化铵”或 “氢氧化钠” 或“氯化钠”）溶液

（4）将0.39g过氧化钠溶于足量水中并配成100 mL溶液，则溶液的pH=_____________

（5）0. 12mol/L HCl溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=___________

【题目】1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 ；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1)“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_______

(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(3)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式_______。

②乙装置中的试剂是_______。

③实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______ (填分离操作的名称)。

第二位同学：用如图装置进行实验(其它装置未画出)。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_______气体，再从b 管中通入_______气体。

②装置 c 中的试剂为_______(选填字母)。

e．碱石灰 f.．浓硫酸 g．无水氯化钙

【题目】SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是

A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C. 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐

D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

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