Question

【题目】I.（1）25℃时，10L水中含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________个。

（2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，该温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________，配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸，其作用为________。

（2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。

Answer 1

【答案】10－6NA 10－10NA > 碱性 1×10－7 Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ 防止Fe3+水解使溶液浑浊 2.5×10－5

【解析】

I.（1）25℃时，10L水中氢离子的物质的量是10－7mol·L－1×10L＝10－6mol，含H＋的个数为10－6NA，1g水的体积约是1mL，其中含H＋的个数为10－10NA个；

（2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，电离吸热，升高温度促进电离，则该温度＞25℃，该温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1＜1×10-6mol·L－1，所以溶液呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，抑制水的电离，则由H2O电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10-7mol·L－1；

II.（1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体可净水，则用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，由于铁离子水解生成氢氧化铁，为防止Fe3+水解使溶液浑浊，因此配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸；

（2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为2.5×10－5。