题目内容
为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是( )
A.CuSO4 | B.CuCO3 | C.Cu(OH)2 | D.CuS |
B
解析试题分析:A.CuSO4 容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1.2×10-5 mol/L。错误。B.CuCO3的Ksp=1.4×10-10.则c(Cu2+)=≈1.2×10-5 mol/L.正确。C. Cu(OH)2Cu2++2OH-。假设c(Cu2+)=x,则c(OH-)=2x, Ksp= c(Cu2+)·c2(OH-)=2.2×10-20.x×(2x)2=2.2×10-20. <<1.2×10-5 mol/L.错误。D. CuS Ksp值为1.3×10-36,则在溶液中的c(Cu2+)=<<1.2×10-5 mol/L.错误。
考点:考查沉淀溶解平衡在养殖业的应用的知识。
练习册系列答案
相关题目
常温下,下列有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.等物质的量浓度的溶液中,水电离出的c(H+):HCl>CH3COOH |
B.pH相同的溶液中:c(Na2CO3)<c(NaHCO3) |
C.在Na2SO3溶液中:c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) |
D.0.1mol·L-1NaHS溶液中:c(Na+)= c(HS-) |
下列叙述正确的是
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性 |
D.常温下,在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液,沉淀由红褐色转化为白色 |
常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是
A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
C.与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) |
C.图中T1<T2 |
D.XZ线上任意点均有pH=7 |
已知CH3COOHCH3COO-+H+,下列关于醋酸说法错误的是
A.加水稀释,所有离子浓度都减少 |
B.加入少量固体CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H+)减少 |
C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka增大。 |
D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A.Ksp·Kh=Kw3 | B.Ksp·Kw=Kh |
C.Kh/Kw=Ksp | D.Kw/Kh=Ksp3 |
下列叙述不正确的是
A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 |
B.Mg(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液 |
C.AgCl可溶于氨水 |
D.MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |