题目内容

某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是:
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4＋、Na＋　②有胶状物质生成　
③有气体产生　　④溶液颜色发生变化　　⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤
A
Cl2＋H2O=H＋Cl－＋HClO    2H＋＋SiO32－=H2SiO3↓  
2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑    Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
Cl2＋SO32－＋H2O=2H＋＋SO42－＋2Cl－
由以上反应方程式可知：有硅酸胶状沉淀产生、有二氧化碳气体生成、因为有溴的生成而使溶液由无色转化为黄色；其中有三个氧化还原反应、NH4＋、Na＋没有参加反应，浓度基本不变。故答案为A
练习册系列答案
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（6分）根据方程式：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4 BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，请回答：
⑴(NH4)2SO4属于            ，H2O属于      ___。（填字母）
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式：                              _____           _。
⑶写出该反应的离子方程式：                                              ___。E
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（   ）
A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-
在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋　②Fe3＋　③Cl－　④NO3－　⑤S2－　⑥CO32－　⑦NH4＋　⑧Mg2＋　⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)
A．③⑤⑥⑦B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥
（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO32－)=______。
⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。
（5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量         。
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量           溶液
有白色沉淀生成
证明有              。
3、过滤，向滤液中加适量的         溶液
有白色沉淀生成
证明有              。
（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为       溶液，B为        溶液，C为         溶液，D为       溶液
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3-B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（   ）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验

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