Question

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
	c (NO2)	c (NO)	c (O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

Answer 1

【答案】CD

【解析】由容器Ⅰ中反应2NO22NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，c(O2)/ c(NO2)=1。在平衡状态下，v正= v (NO2)消耗= v逆= v(NO)消耗，所以k正c2(NO2) = k逆c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8。

A、显然容器Ⅱ的起始投料与容器Ⅰ的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，所以容器Ⅱ在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之比一定大于4:5，A错误；若容器II在某时刻，c(O2)/ c(NO2)=1，

由反应2NO22NO + O2

起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2

变化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 0.3-2x 0.5+2x 0.2+x

因为，，解之得x=，求出此时浓度商Qc=>K，所以容器II达平衡时，c(O2)/ c(NO2)一定小于1，B错误；

C． 若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，

由反应2NO22NO + O2

起始量(mol/L) 0 0.5 0.35

变化量(mol/L) 2x 2x x

平衡量(mol/L) 2x 0.5-2x 0.35-x

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得x=0.05，求出此时浓度商Qc==4.8＞K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，所以C正确；

D．温度为T2时，=K2=1＞0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2＞T1，D正确。