已知某酸性溶液中含有Ba2+.Fe3+.则下列能与上述离子共存的离子组是( )A. CO32﹣.SO42﹣.NH4+.Na+ B. Cl﹣.SCN﹣.NO3﹣.Cu2+C. Br﹣.I﹣.Mg2+.Na+ D. H+.Cl﹣.NO3﹣.Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

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同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

① 体积比为 1︰1 ② 密度比为 16︰11

③ 氧原子数比为 1︰1 ④ 质量比为 16︰11

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. 全部

制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）

A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是( )

	提纯物质	除杂试剂	分离法
A	KCl溶液(FeCl3)	氨水	过滤
B	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇和浓硫酸	分液
C	Fe粉(Al粉)	NaOH溶液	过滤
D	乙醇（H2O）	金属钠	蒸馏

A. A B. B C. C D. D

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。

方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：