题目内容
（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 （填最简整数比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。
（1）b、d（2分）
（2）①
（3分）
②63：8 （2分）（3）1：2 （2分）
（4）①
（3分）
②S2-发生水解
,其水解程度大于
，所以混
合液pH大于Na2SO3溶液。（3分）
【解析】
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
|
时间（h） 物质的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
NH3 |
0 |
0.20 |
N2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0～1小时内N2的平均反应速率________ mol·L－1·h－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1