题目内容

【题目】制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si

【答案】B
【解析】解：制造火箭的材料是高强度的铝合金，所以合金材料中的主要元素是铝，故选B．

练习册系列答案
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【题目】已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。其中正确的是(　　)

A.①③B.②③

C.①②③D.②③④

【题目】25℃时，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定20．00mL 0.1mol·L-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是

A. BOH为一元弱碱，滴定到点③时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6

B. 滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点

C. 滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在②点时达到最大，后又逐渐减小

D. 点①所示溶液中：c(B+)+c(H+)>c(BOH)+c(OH-)

【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO

C. pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是(　　)

A. 惰性电极上发生氧化反应

B. 镁电极是该电池的负极

C. 正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

D. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液

【题目】下列有关13C、15N的叙述正确的是( )

A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素

C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同

【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是( )

A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH<0

B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

【题目】下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

A. 煤的气化

B. 氯碱工业

C. 侯氏制碱法

D. 合成氨工业

【题目】利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。

回答下列问题:

（1）装置Q(启普发生器)用于制备H2，还可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2

C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2

（2）①②③中依次盛装的试剂为__________________。

A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.焦性没食子酸溶液、浓H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

KMnO4酸性溶液中发生反应的离子方程式为_____________。

（3）“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是__________，在这两步之间还应进行的操作是_______________。

（4）反应过程中G管逸出的气体是___________，其处理方法是___________。

（5）结束反应时，应该___________，待装置冷却后称量并记录相应数据。

（6）假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据: ①瓷舟的质量为30.4g；②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g；③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g；④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为____________。

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