Question

【题目】一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒

容绝热(与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 容器I、II中正反应速率相同

B. 容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反应的平衡常数相同

D. 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、容器是绝热容器，I中反应向正反应方向进行，此反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，II中向逆反应反应进行，温度降低，化学反应速率降低，正反应速率不同，故错误；B、I中反应温度升高，反应向逆反应方向进行，CO的转化率降低，II中，反应温度降低，CO2的转化率降低，因此容器I中CO的物质的量比容器II中多，故正确；C、Ⅲ中相当于在原来的基础上增大压强，反应速率比I中反应速率快，温度比I中的高，因此两者的化学平衡常数不同，故错误；D、因为容器是绝热，两个平衡不是等效平衡，因此转化率之和不等于1，故错误。