[题目]合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它各成分金属的更低③改变原料的配比.改变生成合金的条件.可得到具有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它各成分金属的更低

③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤

【答案】A

【解析】

合金相对纯金属来讲机械性能有很大的提高，例如硬度大、熔点更低等，合金的应用相对更广泛，并且改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金。

但合金与纯金属的导电性不能一概而论，故答案为A

练习册系列答案

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

【题目】如图试验中，所选装置不合理的是

A. 粗盐提纯，选①和②

B. 用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D. 用FeCl2溶液吸收C12选⑤

【题目】下列物质中，属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　)

A.CaCl2B.MgOC.N2D.NH4Cl

【题目】在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式________。

（2）用O2表示在0～8 min内该反应的平均速率v=________。

（3）升高温度，该反应的反应速率将_______(填“增大”或“减小”)；K值将________(填“增大”或“减小”)。

（4）在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为________。

A．a B．b C．c D．d

【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【题目】在25 ℃ 时、101 kPa时，下列说法中正确的是 ( )

A.2 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热

B.1 mol 石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热

C.1 mol 石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热

D.1 mol 石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热

【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

C. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

D. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

【题目】根据图中A～I均为中学化学中常见物质.其中A、B、 C、D为单质，通常情况下A为黄绿色气体，B为固体，C、D为无色气体：其余为化合物，其中常温下E是无色气体.其水溶液为强酸，G是具有磁性的物质，常温下I为液体。

(1)写出下列物质的化学式：A________；F______；G_________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________________。

(3)实验室要除去A气体中少量E，将混和气体通过盛有__________的洗气瓶洗气。

(4)F、 H可相互转化，写出一种F转化为H的化学方程式：__________________。

(5)请设计一组实验方案检验F中阳离子：_________________________________。

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