Question

【题目】在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式________。

（2）用O2表示在0～8 min内该反应的平均速率v=________。

（3）升高温度，该反应的反应速率将_______(填“增大”或“减小”)；K值将________(填“增大”或“减小”)。

（4）在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为________。

A．a B．b C．c D．d

Answer 1

【答案】（1）K=（1分） （2）0.012 5 mol·L1·min1（2分）

（3）增大（1分） 增大（1分） （4）C（2分）

【解析】（1）按照平衡常数的含义可写出表达式K=；（2）从图像知0～8 min内SO3减少0.4 mol，v(SO3)==0.025 mol·L1·min1，v(O2)=v(SO3)/2=0.012 5 mol·L1·min1。（3）升高温度可以加快反应速率，平衡向正反应方向移动，所以K值将增大。（4）因将容器压缩为1 L，相当于加压，平衡左移，n(SO3)又增大，所以其变化曲线为c。