Question

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka= 1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________。

Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它离子浓度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

Answer 1

【答案】< ABC HCOO-+H2OHCOOH+OH- c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-） )2 c(H+)-2c(OH-) 23.6

【解析】

（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小；

（2）常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，

（3）室温下，一定浓度的溶液pH=9，甲酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性；

（4）d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，，结合电荷守恒得，水解程度较小；

（5）b点溶液为含等物质的量的氯化铵和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得质子守恒；

（6）根据=计算。

（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数据知，酸的电离平衡常数：，则水解程度：，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以存在；

故答案为：<；

（2）常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，浓度相同时水解程度：，故pH相同的，浓度由大到小的顺序是；

故答案为：ABC；

（3）室温下，一定浓度的溶液pH=9，甲酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：；

故答案为：；

（4）d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，，结合电荷守恒得，水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序；

故答案为：；

（5）b点溶液为含等物质的量的氯化铵和一水合氨的混合溶液，故b点溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，所以得，则 ，

故答案为：；

（6）向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，= ===23.6；

故答案为：23.6。