Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   在0.1mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+ c(HS^-)+ c(H₂S)
2. B.
   pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
3. C.
   物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：      c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
4. D.
   0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

C
A不符合质子守恒，应该是c(OH^-)= c(H⁺)+ c(HS^－)+2c(H₂S).氢氧化钠是强碱，因此浓度最小。醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的，因此在pH相等的条件下，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的。C中根据电荷守恒c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ＝c(H⁺) + c(Na⁺)和原子守恒c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺) 可知c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)是正确的。0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4，说明电离程度大于水解程度，因此应该是c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)。所以正确的答案是C。