题目内容


 下列说法中正确的是

A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2+)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连


A

练习册系列答案
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下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 L的是(　　)

A.将2 mol金属Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

B.将27 g Al与足量盐酸反应

C.常温下,将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中

D.常温下,将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深     

关于下列装置说法正解的是（   ）

A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

     （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算  a＝         。

     （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量        。。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合气体中，a：b=     。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

①  c＝                      ．

②这时反应向       进行，因为：                                       ．

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3               

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；

②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；

③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；

④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁

（1）W在周期表中的位置是_______________；

丁的电子式是 ____            _______。

（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是__________________。

（3）甲在水溶液中的水解方程式为_______________

（4）写出一种实验室制取XQ3的方法____________（用化学方程式表示）

（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（用化学式表示）。

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)

A．32 g                              B．33 g

C．32 g·mol－1                       D．33 g·mol－1

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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