氮氧化铝是一种透明高硬度防弹材料.可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成.下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

练习册系列答案

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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解,CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是

(　　)

A.“另一种反应物”一定只具有氧化性

B.“另一种反应物”一定具有还原性

C.2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

在一定温度下，反应A₂_（g）+B₂_（g） 2AB_（g）达到平衡的标志是(N_A代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成N_A的A₂同时生成N_A的AB B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2N_A的AB同时生成N_A的B₂

D．单位时间生成N_A的A₂同时生成N_A的B₂

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

下列说法中正确的是

A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu²⁺)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

B．参加反应的金属的总质量3．6 g < m < 9．6 g

C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．CuCl₂　　　　　　　　 B．FeCl₃

C．FeCl₂ D．AlCl₃

现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18 g B、49 g C，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量是(　　)

A．1 mol B．0.5 mol

C．0.275 mol D．0.25 mol

一定条件下有关叙述正确的是( )

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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