Question

I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

     （1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算  a＝         。

     （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量        。。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），

n( 始)：n（平）=                 。

（4）原混合气体中，a：b=     。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

II、若向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(g)+ 3 H₂(g)2 NH₃(g)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝                  ．

（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：

①  c＝                      ．

②这时反应向       进行，因为：                                       ．

Answer 1