题目内容

(1)按要求写出下列反应的离子方程式:
①碳酸钙溶于盐酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

②硫酸铜溶液和BaCl2反应
SO42++Ba2+=BaSO4
SO42++Ba2+=BaSO4

③铁与硫酸铜溶液反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝
Al2(SO43=2Al3++3SO42-
Al2(SO43=2Al3++3SO42-

②硝酸钙
Ca(NO32=Ca2++2NO3-
Ca(NO32=Ca2++2NO3-

③氯化镁
MgCl2=Mg2++2Cl-
MgCl2=Mg2++2Cl-
分析:(1)①碳酸盐均能和盐酸中的氢离子反应;
②硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀;
③金属铁可以从铜盐中置换金属铜;
(2)强电解质能完全电离,离子团在电离方程式中不能再拆.
解答:解:①碳酸钙能溶于盐酸,发生的反应为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
②硫酸铜溶液中的硫酸根可以和BaCl2溶液中的钡离子反应,即SO42++Ba2+=BaSO4↓,
故答案为:SO42++Ba2+=BaSO4↓;
③金属铁比金属铜活泼,铁可以从铜盐中置换金属铜,即Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)①硫酸铝是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
故答案为:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
②硝酸钙是强电解质,能完全电离,电离方程式为:Ca(NO32=Ca2++2NO3-,故答案为:Ca(NO32=Ca2++2NO3-
③氯化镁是强电解质,能完全电离,电离方程式为:MgCl2=Mg2++2Cl-,故答案为:MgCl2=Mg2++2Cl-
点评:本题考查学生离子方程式以及电离方程式的书写知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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