题目内容

含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

(1)①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；③除①中反应外还有：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+
2H₂O
(2)理论上都能测出合金中Mg的质量分数。①可利用合金的总质量与氢气的总体积联立方程求镁的质量， ②可由氢气的体积求得铝的质量，然后求得镁的质量，③可由Mg(OH)₂沉淀的质量直接求得镁的质量

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含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是

．
②实验装置中有一处明显错误，请指出

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是

．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为

．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金

测定剩余固体质量．
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是

．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥

mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为

．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

．
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为

（用含x、y代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积．
问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接

．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是

．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为

mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是

（任写一点）．

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金 $数学公式$ 测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金 $数学公式$ 充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金 $数学公式$ 溶液 $数学公式$ 过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是．
②实验装置中有一处明显错误，请指出．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金 $数学公式$ 测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 _____________

A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

E NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____ _（填化学式）当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为 mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________( 填不变偏高或偏低 )。