题目内容

10．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液   B．过滤  C．萃取  D．蒸馏   E．结晶
从碘水中提取碘C；分离植物油和水A．

分析 碘易溶于有机溶剂，植物油和水分层，以此选择分离方法．

解答 解：碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，植物油和水分层，可用分液的方法分离，故答案为：C；A．

点评 本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质的异同选择分离方法，学习中要注意相关基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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20．将2.4g  Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
A．1.02B．1.68C．1.00D．0.986
1．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应
C．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
18．己知反应2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已换算为标准状况）生成，请回答：
（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有AB．
A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性
被氧化的HCl为7.3g，转移电子数目为0.2NA．
（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目．
5．M（NO3）2的热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集2.24L的O2，则M的摩尔质量是24g/mol．
15．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴离子的配位数为6；CN-的电子式是．
（2）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．
2．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
19．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在上层（填“上”或“下”）；
（2）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有（填“有”或“没有”）碳碳双键；
（3）在催化剂作用下，苯与氢气加热时发生反应生成环己烷，写出该反应的化学方程式．
16．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？

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