题目内容
【题目】为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
实验目的 | 实验方法 |
证明地瓜粉中有淀粉 | |
检验酒精中是否含有水 | |
证明NaOH溶液呈碱性 | |
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 |
实验方法：
A．加入足量铁粉，过滤
B．碘水
C．无水硫酸铜粉末
D．滴入酚酞试液．
【答案】B；C；D；A
【解析】解：淀粉遇碘单质变蓝，则证明地瓜粉中有淀粉，选择B，观察到蓝色即可；
无水硫酸铜遇水变蓝，则检验酒精中是否含有水，选择C，观察溶液是否变蓝；
酚酞遇碱变红，则证明NaOH溶液呈碱性，选择D，观察溶液变为红色；
Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，选择A，
所以答案是：B；C；D；A．
【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | ﹣ | 315 | ﹣ |
熔点/℃ | ﹣70.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ |
升华温度/℃ | ﹣ | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 ．
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是 ．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ． ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 ．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 ． 若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）
编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | 达到平衡所需时间 | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是（ ）
A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= 
mol/（L?s）
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行