题目内容

（3分）采用惰性电极从中选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，
（1）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质所有可能为                  。
（2）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质所有可能为             。
（1）CuSO4   Cu(NO3)2   AgNO3    （2）HCl、BaCl2
（1）若阴极析出金属，则金属阳离子是铜离子或银离子。阳极放出O2，则阴极是含氧酸根，所以溶质是CuSO4或Cu(NO3)2或AgNO3。
（2）若两极分别放出气体，且体积比为，则气体只能是氢气和氯气，所以溶质是HCl或BaCl2。
练习册系列答案
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将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7
以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（   ）
①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
（10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．
试回答：
（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．（选填下列操作步骤的编号）
①称量电解前电极质量
②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜后称量
⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA＝________．
常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阴极增重1.72 gB．所得溶液 pH<1
C．阴极增重0.64 gD．所得溶液pH>1
将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)
A．35.5∶108B．108∶35.5
C．8∶1D．1∶2
铅蓄电池充电时，PbSO4
A．在阳极生成B．在阴极生成
C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去
用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　B．4.48LC．1.12L　　D．11.2L
（9分）某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6mL左右）同时检验氯气的氧化性。现有以下的仪器可供选择：

（1）若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:
A接         、        接     ，B 接     、      接       。
( 2）能说明氯气具有氧化性的实验现象是              。
（3）已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2+H2OHC1+HC1O。常温下在一个容积为50mL的针筒（如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度）里吸入40mLCl2和l0mL H2O。

①若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是                       。
②用化学平衡的观点解释①的现象：                  
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__    __。

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