题目内容
【题目】下列推论正确的是( )
A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. 金刚石熔化时需要破坏共价键,可推测C60熔化时也破坏共价健
【答案】B
【解析】NH3中含有分子间氢键,而PH3中不含分子间氢键,因此NH3的沸点高于PH3,故A错误;B、NH4+和PH4+中N和P的杂化类型相同,且都没有孤电子对数,因此空间构型相同,即为正四面体结构,故B正确;C、SiO2属于原子晶体,故C错误;D、金刚石为原子晶体,熔化时破坏共价键,C60为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,故D错误。
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练习册系列答案
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【题目】已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度