题目内容
【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。
(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。
【答案】 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C 15.8 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等
【解析】(1)正极CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，故答案为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；
(2)正极发生的电极反应3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
3 421
0.150.20.10.05，
m(总)=m(Na2CO3)+m(C)=106g/mol×0.1mol+12g/mol×0.05mol=11.2g，
负极发生的电极反应4Na-4e-=4Na+
924
m(Na)0.2
m(Na)=4.6g，故两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，故答案为：15.8；
(3)选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发，故答案为：导电性好，与金属钠不反应，难挥发。
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