题目内容

【题目】A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

原子半径/nm

0.077

0.075

0.074

0.099

主要

化合价

+4

-4

+5

-3

-2

+6

-2

其他

一种同位素原子无中子

所有有机物中一定含有的元素

简单氢化物常用作制冷剂

短周期主族元素中原子半径最大

回答下列问题（用相应化学用语）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的简单离子结构示意图是___。

（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物的电子式为___，该化合物所含的化学键有___。（填化学键类型）

（3）D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序___。

（4）用电子式表示BD2的形成过程___。

（5）C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___。

（6）写出E2D2和A2D反应的化学方程式___，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为___。

【答案】第三周期第ⅦA族 离子键、（极性）共价键 Na+<O2-<Cl-<S2- H2O>NH3>H2S 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 NA

【解析】

A同位素原子中无中子，说明A为氢元素，所有有机物一定含有B，说明B为碳元素，C生物简单氢化物可以做制冷剂，即C为氮元素，D的原子半径比C略小且常见化合价为-2，即D为氧元素，E为短周期主族元素中半径最大，即E为钠元素，F的化合价最高为+6，说明F为硫元素，短周期G的原子序数比F大，说明G 为氯原子。

（1）G为氯元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，F为硫元素，简单离子结构示意图是。

（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4：1：1的化合物为氯化铵，电子式为，该化合物所含的化学键有离子键和（极性）共价键。

（3）根据原子核约束力，阳离子的半径小于阴离子，核电荷数越大，半径越小，D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序Na+<O2-<Cl-<S2-。

（4）用电子式表示BD2即二氧化碳的形成过程。

（5）C、D、F的简单氢化物，若存在氢键，则沸点高于一般氢化物，相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。水和氨气分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，沸点由高到低的顺序是H2O>NH3>H2S。

（6）E2D2和A2D反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据氧化还原反应原理，该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为2 NA。

练习册系列答案
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④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

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C.③④D.①④

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A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

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