Question

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物质的量浓度：丙=丁＜甲

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．温度一定，平衡常数不变，A项错误；B．甲中平衡常数

K=c2(SO3)÷[(c2(SO2)×c(O2)]=(0．16)2÷[(0．04)2×0．04)]=400，B项正确；C．乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，C项错误；D．丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，D项错误；答案选B。