已知298K时.2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-197kJ/mol.在相同温度和压强下.向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2.达到平衡时放出热量Q1.向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2.达到平衡时放出热量Q2.下列关系式正确的是( )A．Q2 =$\frac{{Q} {1}}{2}$B．Q2 ＞$\fra 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．已知298K时，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂，下列关系式正确的是（　　）

A．

Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q₁=Q₂=197 kJ

D．

Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ

分析 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁KJ/mol，表示一定条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应；
另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，等效为开始通入2mol SO₂和1mol O₂到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小．

解答解：SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁KJ/mol，表示一定条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ；
可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，参加反应的二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，即Q₁＜197kJ，
另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，等效为开始通入2mol SO₂和1mol O₂到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，参加反应的二氧化硫的物质的量小于上述平衡的$\frac{1}{2}$，故平衡时放出的热量Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$，
故Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ，
故选D．

点评本题考查可逆反应特点、热化学方程式、等效平衡等，难度中等，注意对热化学方程式表示的含义理解，注意等效平衡的运用．

练习册系列答案

相关题目

15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化
	B．	BaSO₄难溶于水，属于弱电解质，在医学上用作钡餐
	C．	“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
	D．	明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的二氯代物只有一种
	B．	乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
	C．	1mol丙中含有碳碳双键的数目是3N_A
	D．	丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应

13．据图示填空

已知：CH₃COOH+C₂H₅OH$\stackrel{H+}{?}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（1）化合物A含有的官能团是羧基、醛基、碳碳双键．
（2）1mol A与2mo H₂反应生成1moE，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H₂$→_{△}^{Ni}$HO-CH₂-CH₂-CH₂-COOH．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是

．
（4）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是

．
（5）F的结构简式是

．

20．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	B．	常温下c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-12的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
	C．	强酸性溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-
	D．	加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

10．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-286.8kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为286.8　kJ•mol^-1．

17．

将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为

．
①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．

15．已知某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg（D⁺），以下关于pD的叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下纯重水的pD=7
	B．	在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液体积为1L），其中pD=12
	C．	向100mL 0.25mol•L^-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L^-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
	D．	在1L D₂O中溶解0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2

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