题目内容
5．已知298K时，2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是（ ）| A． | Q2 =$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2 ＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q1 =Q2=197 kJ | D． | Q2 ＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ |
分析 SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1KJ/mol，表示一定条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应；
另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，等效为开始通入2mol SO2和1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小．
解答 解：SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1KJ/mol，表示一定条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ；
可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应的二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于197kJ，即Q1＜197kJ，
另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2，等效为开始通入2mol SO2和1mol O2到达平衡的基础上压强减小一倍，平衡向逆反应移动，二氧化硫的转化率减小，参加反应的二氧化硫的物质的量小于上述平衡的$\frac{1}{2}$，故平衡时放出的热量Q2 ＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$，
故Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ，
故选D．
点评 本题考查可逆反应特点、热化学方程式、等效平衡等，难度中等，注意对热化学方程式表示的含义理解，注意等效平衡的运用．
练习册系列答案
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15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 | |
| B． | BaSO4难溶于水，属于弱电解质，在医学上用作钡餐 | |
| C． | “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 | |
| D． | 明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 |
16．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的二氯代物只有一种 | |
| B． | 乙能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 | |
| C． | 1mol丙中含有碳碳双键的数目是3NA | |
| D． | 丁在稀硫酸作用下可与甲酸发生取代反应 |
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20．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液：K+、Al3+、NO3-、HCO3- | |
| B． | 常温下c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 强酸性溶液：NH4+、Na+、SO32-、NO3- | |
| D． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- |
将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
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15．已知某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg（D+），以下关于pD的叙述正确的是（ ）
| A． | 该温度下纯重水的pD=7 | |
| B． | 在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液体积为1L），其中pD=12 | |
| C． | 向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2 | |
| D． | 在1L D2O中溶解0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），其中pD=2 |