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嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3(
He)分布情况进行探测。
He
表示的氦原子( )
A.核外电子数为3
B.质量数为3
C.核内中子数为3
D.核内质子数为3
试题答案
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B
He表示质子数为2,中子数为1的氦原子。故答案为B。
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下列对硝酸的认识不正确的是
A.打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾
B.锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C.常用硝酸来制炸药、化肥等
D.稀硝酸也是一种强氧化性酸
下列物质属于氮的氧化物的是
A.HNO
3
B.NO
2
C.NO
D.NH
3
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A.氯水
B.碘水
C.溴水
D.氯化钾溶液
(6分)实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题:
(1)实验室制取氨气的发生装置为
(填序号),该反应的化学方程式为
。
(2)下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是
(填序号)。
A. H
2
B. CO
2
?
(12分)工业制硝酸的主要反应之一是:
(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号)。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
①反应在第2min到第4min时,O
2
的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号)。
A 增加O
2
的浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.使用催化剂
(3)将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(氧化物产生)。在反应结束后的溶液中,滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则:
EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO
3
的物质的量是__________mol。
在100mL某混合溶液中,c(HNO
3
)=0.4mol/L,c(H
2
SO
4
)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu
2+
)为( )
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算
(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定:
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为
。
(2)合成氨也叫人工固氮,化学方程式为
。
(3)常见氮肥有NH
4
HCO
3
、NH
4
NO
3
、NH
4
Cl、CO(NH)
2
,含氮量最高的是
。
(10分)某研究性学习小组研究HNO
3
的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制的FeSO
4
溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再加入浓HNO
3
,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望,他们对此现象设计了探究性实验。
(1)甲同学认为是溶液中的Fe
2+
的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe
2+
的干扰,理由是
。
(2)乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)
3
被破坏,红棕色NO
2
说明了某些离子与HNO
3
发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO
3
作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN
-
的结构式为
。
(3)根据乙同学的,观点,设计了实验方案1,往浓HNO
3
中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色
,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色,最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)
2
溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究),请写出向浓HNO
3
中滴入KSCN离子的方程式:
。
(4)丙同学认为SCN
-
的性质 还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)
3
中分别滴加过量的氯水.溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是
。
(5)通过本次探究,可知用SCN
-
间接检验Fe
2+
时应注意
。
关 闭
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