题目内容

嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He表示的氦原子(   )
A．核外电子数为3B．质量数为3
C．核内中子数为3D．核内质子数为3
B
He表示质子数为2，中子数为1的氦原子。故答案为B。
练习册系列答案
相关题目
下列对硝酸的认识不正确的是
A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应
C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸
下列物质属于氮的氧化物的是
A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是
A．氯水B．碘水C．溴水D．氯化钾溶液
（6分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为          （填序号），该反应的化学方程式为                                                              。
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是         （填序号）。
A． H2　　　　　　    B． CO2?
(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

(1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
A 增加O2的浓度     B.升高温度   C.减小压强  D.使用催化剂
(3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
硝酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（  ）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为                                    。
(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，含氮量最高的是   。
（10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                       。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：                                。
（4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                               。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网